Характеристика калия
Общая характеристика калия как элемента
Химический знак – K
Относительная атомная масса – 39,098
В соединениях калий одновалентен, степень окисления в соединениях с неметаллами +1.
Калий как вещество
Способы получения калия:
- В лаборатории получают электролизом раствора щёлочи или соли:
4KOH (ж)
→ 4K + O2↑ + 2H2O
2KCl (ж)
→ 2K + Cl2↑
- В промышленности – термохимическим восстановлением:
Na + KOH 
→ K + NaOH
Физические свойства калия:
- Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета (в тонком слое с фиолетовым оттенком).
- На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений.
- Пары калия имеют синевато-зелёный цвет.
- Хорошо сохраняется под слоем бензина или керосина.
- Температура плавления равна 63,51°С, температура кипения равна 760°С.
Химические свойства калия:
Калий чрезвычайно реакционноспособен. Является сильнейшим восстановителем. Окрашивает пламя газовой горелки в фиолетовый цвет. При длительном контакте с атмосферой (а точнее, с кислородом, который содержится в воздухе) способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом.
Реагирует с кислородом воздуха, разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. С ртутью образует амальгаму.
Практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия).
1. При комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами, водой и кислотами:
K + O2(воздух) → KO2
2K + I2 → 2KI
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
2K + 2HCl(разб.) → 2KCl + H2↑
2. При нагревании реагирует с водородом, халькогенами, фосфором:
2K + H2→ 2KH
2K + S → K2S
3K + P(красн.) → K3P(зел.)
Применение калия:
Соединения калия (калийная, она же индийская селитра) в огромных количествах используется как удобрение; раньше использовалась для производства чёрного пороха. Гидроксид калия используется для получения мыла. Он же служит электролитом в щелочных аккумуляторах. Другие соединение калия используются в медицине как успокаивающее средство для нервной системы, как антисептическое средство.
Источники
1. https://ru.wikipedia.org/wiki.
2. Леенсон, И. А. Путеводитель по химическим элементам. Из чего состоит Вселенная? / И. А. Леенсон. – М.: АСТ, 2014. – 168 с.: ил.
3. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М.: Химия, 2000.
4. Таубе, П. Р. От водорода до … / П. Р. Таубе, Е. И. Руденко. – М.: Высшая школа, 1968.